حــلاصنعــاء
تنبيه هام للأخ / الأخت ( غير مسجل ) يرجى عند التسجيل فى المنتدى التسجيل ببريد إلكترونى صحيح و فحص البريد بعد التسجيل و ذلك لأنه ستصلكم رسالة تفعيل لعضويتكم على نفس البريد المسجل به و يرجى فحص البريد المسجل به سواء فى الإنبوكس أو الجنك ميل
عن رسالة التفعيل و الضغط على رابط التفعيل الموجود داخل الرسالة حتى يتم تفعيل عضويتك و تتمكن من المشاركة فى المنتدى
كما يشرفنا ان تقوم بالتسجيل وترغب في الانضمام

الى أسرة منتدي حـلاصنعــاء
سنتشرف بتسجيلك



أهـلاً وسهـلاً بكَ يـا زائر فى منتدى حــلاصنعــاء

 
تسجيل الدخول*الرئيسيةس .و .جبحـثالتسجيلدخول

شاطر | 
 

 العناصر الانتقالية فى الجدول الدورى

اذهب الى الأسفل 
كاتب الموضوعرسالة
abdo
المدير العام

المدير العام
avatar

ذكر
عددمشاركاتى : 1067
تاريخ التسجيل : 24/11/2008
الموقع : حـــلاصنــعاء
الدولة : y-m-n
مزاجى اليوم :
تقييم المستوى :
100 / 100100 / 100

خدمة mms :
علم الدولة :
نقاط : 5426
<b>شكر+</b> 11

منتديات حلاصنعاء
رقم العضوية رقم العضوية : 1

مُساهمةموضوع: العناصر الانتقالية فى الجدول الدورى   الأربعاء 16 يونيو - 19:38

موقعها في الجدول الدوري :
تقع العناصر الانتقالية في وسط الجدول الدوري وتنقسم إلى:
العناصر الانتقالية الرئيسية:" هي مجموعة من العناصر التي ينتهي تركيبها
الإلكتروني لمجال التكافؤ d،s وتتوزع في ثلاث متسلسلات يحتوي كل منها على
عشرة عناصر" .
العناصر الانتقالية الداخلية:
" هي مجموعة من العناصر التي ينتهي تركيبها الإلكتروني لمجال التكافؤ d،f
وتشمل سلسلتين تقع في الجزء السفلي من الجدول وتحوي كل منها 14 عنصرا تعرف
بمتسلسلة اللانثانيدات ومتسلسلة الأكدينيدات
.المجموعة الأولى الفرعية ( 1B ):

علل : تستخدم عناصر المجموعة الأولى في صك العملات ؟
الخواص العامة لفلزات العملة :



هذه العناصر تتخذ في بعض مركبتها عدد الأكسدة (+1) لسهولة فقد الإلكترون من المجال الخارجي .
علل : الذهب والفضة يكونان روابط تساهمية ؟
لان عنصري الذهب والفضة من العناصر الثقيلة فان الشحنة الموجبة في
نواتيهما عالية ، ولذا يميلان إلى الاتحاد بالعناصر الأخرى بواسطة رابطة
تساهمية .
ان النحاس في معظم مركباته يتخذ عدد الاكسدة (+2) والفضة (+1) والذهب (+3)
النحاس ( Copper ) cu :

استخلاص النحاس :
تصهر المواد الخام في أفران الحرق الذاتي ( للتخلص من اكبر كمية ممكنة من
الكبريت ) وتخلط مع الفحم والسيلكا وعندما ترتفع درجة الحرارة إلى مافوق
450 ينفصل النحاس حسب المعادلة الكيميائية :
Cu2 S+ 2Cu2O 6Cu + SO2



خواص النحاس :
الخواص الفيزيائية :
فلز معدني لونه أحمر في صورته النقية وسبائكه لها ألوان جذابة ، درجة
انصهاره 1083م وبينما درجة غليانه 2595م ، يمتاز بقابليته العالية للتوصيل
الحراري والكهربائي .
الخواص الكيميائية :
يتفاعل النحاس مع الهالوجينات (عناصر المجموعة 7أ )
مركبات النحاس :
ياخذ النحاس في املاحة أعداد أكسدة (+1 أو +2 )


H2SO4 + CuO CuSO4 + H2O

شديد الميل لامتصاص الرطوبة حيث يتحول لونه إلى الأزرق ويسمى كبريتات
النحاس الثنائي المائي CuSo.5HO (الزاج الأزرق) عند تعريضه لدرجة حرارة
تصل إلى 250 يتحول إلى كبريتات النحاس الثنائي اللامائي .

أ - أكسيد النحاس الثنائي :CuO










Ag + 2HNO3 AgNO3 + NO2 + H2O


الذهب :

وجوده في الطبيعة :
يوجد في الطبيعة حرا على صورته الفلزية غير متحد بعناصر أخرى
استخلاص الذهب :


خواص الذهب الفيزيائية :
فلز اصفر لماع لين قابل للطرق والسحب ينصهر الذهب عند 1063 ودرجة غليانه 2809 وهو موصل جيد للحرارة و الكهرباء .
خواص الذهب الكيميائية :
يمتاز الذهب بقلة نشاطه الكيميائي فهو لايتاثر بالهواء ولابالحماض
والقواعد والمحاليل الملحية ماعدا الماء الملكي الذي يذيب الذهب والماء
الملكي مزيج من حمض الكلور وحمض النيتروجين











المجموعة الفرعية الثانية :
الحديد :
استخلاص الحديد :
يعتمد مبدأ تحضير الحديد في الصناعة على اختزاله من اكاسيده الذي يحترق
متحولا إلى Co تتم العملية في الأفران اللافحة التي تتراوح درجة الحرارة
فيها بين ( 400 – 1800 )

3Fe3O4 + CO 3FeO + CO2
3FeO + CO 2FeO + CO2


تعدين الحديد :
الحديد المتداول ثلاثة أنواع : الحديد الصب ( الزهر ) الحديد المطاوع ( اللين ) الحديد الصلب ( الفولاذ )
الخواص الكيميائية :
للحديد الزهر واللين والفولاذ صفات واحدة :

لا يؤثر الهواء الجاف على الحديد في درجة حرارة عادية بينما إذا تركته في
الهواء الرطب فترة طويلة تتشكل طبقة بنية اللون تسمى الصدأ ويتكون من
أكسيد الحديد المائي (2Fe2O3 . 3H2O) وهيدروكسيد الحديد الثلاثي Fe(OH)3
وتمتاز هذه الطبقة بأنها تحمي الحديد من استمرار التآكل

اذا مررنا بخار الماء على الحديد المسخن الى درجة الاحمرار يتكون اكسيد الحديد المغناطيسي
Fe + 4H2O Fe3O4 + 4H2
3/ تفاعله مع اللافلزات
يحترق الحديد المسخن في الكلور مكونا كلوريد الحديد الثلاثي


Fe + S FeS
4/ تفاعلة مع الاحماض
يتفاعل كل من حمض الكلور وحمض الكبريت في درجة الحرارة العادية مع برادة الحديد
Fe + HCl FeCl2 + H2


اكسيد الحديد الثنائي FeO



2/ مركبات الحديد الثلاثي
اكسيد الحديد الثلاثي Fe2O3


فلزات العملة . " تستخدم في صك العملات "
1/ مقاومتها للتآكل بفعل الجو
2/ لها قابلية عالية للسحب والطرق
3/ توصيلها الجيد للحرارة والكهرباء علل : لأنها تنصهر عند درجة حرارة منخفضة نسبيا .
يعرف على شكل الفلز الحر ، يدخل في كثير من الاستعمالات

والنحاس الناتج غير نقي ولإزالة الشوائب منه والحصول على الفلز النقي يتم تنقيته بعملية التحليل الكهربائي .

1/ كبريتات النحاس الثنائي : CuSO4
اهم املاح النحاس نظرا لتعدد تطبيقاته العملية وتوفر وجودة في الطبيعة
وكبريتات النحاس الثنائي مسحوق ابيض اللون في الحالة اللامائية
2/ اكاسيد النحاس :


ب - أكسيد النحاس الأحادي : Cu2O

الفضة : (Silver ) Ag

مركبات الفضة :
1/ نترات الفضة : ِAgNO3

تعد نترات الفضة من أشهر مركبات الفضة وهي ملح شفاف يحضر بإضافة حمض النيتروجين
ونترات الفضة سهلة الذوبان في الماء


1/ بجرش الصخور الحاوية وغسلها بالماء حيث يذهب الزبد ويترسب الذهب ثقيلا
2/ بمعالجته إذا كان ضمن طبقة ترابية بمحلول سيايند الصوديوم ليكون محلول
الذهب المعقد Na[Au(CN)4] الذي يختزل ذلك بالخارصين لاستخلاص الذهب











3Fe2O3 + CO 2Fe3O4 + CO2

ولنسبة الكربون في الحديد أهمية بالغة في الصناعة
1/ تفاعله مع الهواء
2/ تفاعله مع الماء
2Fe +3Cl2 2FeCl3
واذا سخنت برادة الحديد مع الكبريت تكون كبريتيد الحديد الثنائي
مركبات الحديد :
1/ مركبات الحديد الثنائي
كبريتات الحديد الثنائيFeSO4
كلوريد الحديد الثنائي FeCl2
هيدروكسيد الحديد الثنائي Fe(OH)2
كلوريد الحديد الثلاثي Fe2Cl3
كبريتات الحديد الثلاثي Fe2(SO4)3

_________________
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]


لتقديم استفساراو اقتراح
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

abdo
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://www.alnawars.ahlamontada.com
abdo
المدير العام

المدير العام
avatar

ذكر
عددمشاركاتى : 1067
تاريخ التسجيل : 24/11/2008
الموقع : حـــلاصنــعاء
الدولة : y-m-n
مزاجى اليوم :
تقييم المستوى :
100 / 100100 / 100

خدمة mms :
علم الدولة :
نقاط : 5426
<b>شكر+</b> 11

منتديات حلاصنعاء
رقم العضوية رقم العضوية : 1

مُساهمةموضوع: رد: العناصر الانتقالية فى الجدول الدورى   الأربعاء 16 يونيو - 19:39

يحمل المصطلح معدن انتقالي أو فلز انتقالي (يسمى أيضا عنصرا انتقاليا) في علم الكيمياء تفسيران ممكنان:

بصفة عامة هو أي عنصر من عناصر المستوى الفرعى d في الجدول الدوري، بما في
ذلك الزنك والسكانديوم. وهذا يطابق تماما مجموعات الجدول الدوري من 3 إلى
13.
لتحديد أكثر يمكن أن ترجع للعناصر التي تكون على الأقل بها أيون شبه ممتلئ
بالإلكترونات في التوزيع الإلكتروني لعناصر المستوى الفرعي d. وهذا يطابق
تماما عناصر المستوى الفرعى d بدون الزنك والسكانديوم .
راجع أيضا العناصر الإنتقالية الداخلية ، وهذا اسم يطلق على أى من عناصر المستوى f .



Group الدورة الرابعة الدورة الخامسة الدورة السادسة الدورة السابعة

4 (IV B) Ti 22 Zr 40 Hf 72 Rf 104
5 (V B) V 23 Nb 41 Ta 73 Db 105
6 (VI B) Cr 24 Mo 42 W 74 Sg 106
7 (VII B) Mn 25 Tc 43 Re 75 Bh 107
8 (VIII B) Fe 26 Ru 44 Os 76 Hs 108
9 (VIII B) Co 27 Rh 45 Ir 77 Mt 109
10 (VIII B) Ni 28 Pd 46 Pt 78 Ds 110
11 (I B) Cu 29 Ag 47 Au 79 Rg 111
12 (II B) Zn 30 Cd 48 Hg 80 Uub 112




وقد تم استخدام إنتقالية من مكانها في الجدول الدوري . ففى كل دورة من
الدورات الأربعة التى توجد فيها ، تمثل هذه العناصر إضافة ناجحة
للإلكترونات في المدار d في الذرة . وعلى هذا فإن الفلزات الإنتقالية تمثل
الحالة الإنتقالية بين عناصر المجموعة الثانية وعناصر المجموعة الثالثة
عشر .

الشكل الإلكتروني

عناصر المجموعة الرئيسية السابقة للمجموعة الإنتقالية في الشكل الدوري (
العناصر من 1 إلى 20 ) لا يوجد لها إلكترونات في المدار d ولكن في
المدارات s ، d فقط . في الدورة الرابعة من السكانديوم إلى الزنك يمتلئ
المستوى الفرعى d . فيما عدا مجموعة النحاس ومجموعة الكروم توجد عناصر
المستوى الفرعي d في الحالة الأرضية حيث يوجد فيها إلكترونان في المستوى
الفرعى s . الشكل الإلكتروني لعناصر المستوى الفرعي d كالتالى :
ns2(n-1)d1-10 حيث n هى رقم الكم الرئيسي .

المدار s الخارجي لعناصر المستوى الفرعى d يكون في حالة طاقة أقل من طاقة
المستوى الفرعى d للمستوى n-1 . ونظرا لأن الذرات تميل لأن تكون في أقل
حالات الطاقة ، فإنه يتم ملئ المدرا s أولا ، ولكن النحاس (4s13d10)
والكروم (4s13d5) هما إستثناء ويحتويان على إلكترون واحد في المدار
الخارجي نظرا لحالة النصف إمتلاء والتى تكون أكثر ثباتا في الطاقة ( يحدث
ذلك عند وجود 5 أو 10 إلكترونات في المدار d ) .



الخواص الكيميائية

تميل العناصر الإنتقالية لأن يكون لها عزم شد ، كثافة ، درجة حرارة غليان
ودرجة حرارة ذوبان عالية . وكما يوجد في كثير من الفلزات الإنتقالية ، فإن
هذا يرجع إلى قدرة إلكترونات المدار d على إعادة التمركز . فالمواد
الفلزية ، كلما زادت فيها الإلكترونات المشاركة بين النويات ، كلما كان
الفلز أقوى .

ويوجد عدة خواص عامة للفلزات الإنتقالية :







حالات التأكسد المختلفة

عند المقارنة مع عناصر المجموعة الثانية مثل الكالسيوم ، فإن العناصر
الإنتقالية تكون أيونات بمدى واسع من حالات التأكسد . وتظهر حالات التأكسد
العديدة للعناصر الإنتقالية نظرا لأن حالة الإمتلاء الجزئي في المستوى
الفرعى d تمكن هذه العناصر من تقبل أو إعطاء الإلكترونات في التفاعلات
الكيميائية . بينما يفقد أيون عنصر الكالسيوم أكثر من 2 إلكترون ، بينما
يمكن للعناصر الإنتقالية أن تفقد حتى 9 إلكترونات . ويمكن الوصول لسبب هذا
عن طريق دراسة المحتوى الحراري للتأين للمجموعتان . الطاقة اللازمة لتحريك
إلكترون من الكالسيوم تكون قليلة حتى محاولة تحريك إلكترون من المستوى
الفرعى التالى للمستوى s الخارجي والذى يحتوى 2 إلكترون . وفى الواقع فإن
Ca3+ له محتوى حرارى مرتفع لدرجة أنه يحدث بندرة شديدة طبيعيا . بينما أى
عنصر إنتقالي مثل الفانديوم له تقريبا زيادة خطيةفى المحتوى الحراري
للتأين خلال إلكترونات المدارات s ، d ، نظرا لقرب الطاقة بين المدارات 3d
و 4s . وعلى هذا فغن العناصر الإنتقالية غالبا ما توجد في في حالات عالية .


يمكن ملاحظة ظهور إتجاه معين يظهر هلال الدورة للعناصر الانتقالية:

يزيد رقم التأكسد لكل أيون حتى الوصول للمنجنيز ، والذى يرجع بعده هذا
الرقم للنقصان. وهذا النقصان راجع للجذب الزائد من البروتونات الموجودة في
النواة للإلكترونات, مما يجعلها صعبة الإنفصال.
عند وجود العناصر في حالات التأكس المنخفضة ، يمكن أن يتواجدوا على هيئة
أيونات بسيطة. ولكن عند التواجد في حالات التأكسد الأعلى فإنها غالبا ما
تكون مرتبطة تساهميا لمركبات لها سالبية كهربية مثل O ، F ، ويوجد هذا في
الأيونات متعددة الذرات مثل الكرومات والفانيدات والبيرمنجنات.

النشاط الحفزي

تكون الفلزات الإنتقالية عوامل حفازة جيدة سواء كانت متجانسة أو غير
متجانسة ، فمثلا الحديد هو العامل الحفاز في عملية هابر . كما يستخدم
النيكل أو البلاتين في عملية هدرجة الألكينات .

المركبات الملونة

يمكن للعين البشرية تمييز اللون خلال التردد المرئى للأشعة
الإلكترومغناطيسية للطيف الإلكترومغناطيسي . ويكون هناك عديد من الألوان
ناتجة من التغير في تركيب الضوء بعد إنعكاسه أو أمتصاصه عند إصطدامه بأى
مادة . ونظرا لأن لتركيب الفلزات الإنتقالية ، فغنها تكون مركبات وأيونات
ملونه . كما أن اللون يتغير للعنصر الواحد خلال أيوناته المختلفة
MnO</nowiki>4- ( المنجنيز في حالة التأكسد +7 ) مركب أرجواني اللون
، بينما Mn2+ لونه قرنفلى شاحب .

يمكن بإستخدام تكون المركبات المعقدة تحديد اللون في العناصر الإنتقالية .
وهذا نظرا لتأثير الليجندات على المدار 3d . تقوم الليجندات بجذب بعض
إلكترونات المدار 3d وتقسمهم إلى مجموعات أعلى وأقل في الطاقة . يمكن
للإشعاع الإلكترومغناطيسي أن يلاحظ لو أن تردده يتناسب مع فرق الطاقة بين
حالتى الطاقة الموجودتان في الذرة ( طبقا للمعادلة e=hf ) عندما يصطدم
الضوء بذرة والتى يكون الدارد 3d فيها منقسم ، يتم ترقية بعض الإلكترونات
إلى مستوى طاقة أعلى . وبالتالى نظرا لأنه يمكن إمتصاص عديد من ترددات
الضوء فإنه ينتج من ذلك عديدي من الألوان في المنركبات المعقدة .

يعتمد اللون في المركب المعقد على التالى وهكذا:



2-ترتيب الليجندات حول أيون الفلز ( فمثلا يمكن للنظائر الفراغية ).



لكل تفسير استخداماته وما يثبته. الأول بسيط وسهل التدوال. بينما تنبع
خواص العناصر الانتقالية كمجموعة من قدرتها على المساهمة بإلكترونات تكافؤ
المستوى الفرعى s قبل المستوى الفرعى d، وهذه الخاصية تتبعها كل عناصر
المستوى الفرعى d فيما عدا الزنك والسكانديوم, ولذا فإنه يفضل استخدام
التفسير الأكثر دقة لما له من فائدة في كثير من المواقف. ويتم المساهمة
بإلكترونات الأوربيتال d بعد s لأنه بمجرد البدء في ملء الأوربيتال d
بالإلكترونات فإنه يقترب من النواة، مما يجعل إلكترونات المستوى الفرعى s
أبعد وبالتالي تكون الإلكترونات الخارجية.


3 (III B) Sc 21 Y 39 Lu 71 Lr 103
الفلزات الإنتقالية هى العناصر الكيميائية الأربعين من 21 إلى 30 ، من 39 إلى 48 ، ومن 71 إلى 80 ، ومن 103 إلى 112 .







يحتوى السكانديوم على إلكترون وحيد في المدار d ، و إلكترونان في المدار s
الخارجي . ونظلا لأن أيون السكانديوم Sc3+) لا يوجد به إلكترونات في
المدار d أى أنه لا يمكن أن يكون ممتلئ جزيئا بالإلكترونات لهذا المدار ،
ولذا فغنه لا يكون من الفلزات الإنتقالية لو طبقنا هذه القاعدة بالتحديد .
وبالمثل ، الزنك فإنه لا يكون من الفلزات الإنتقالية نظرا لأنه يوجد كأيون
Zn2+ ويحتوى على مدار d ممتلئ .



1-يكونوا مركبات ملونة .
2-يمكن أن يكون لها أكثر من حالة تأكسد .
3-عوامل حفازة جيدة .
4-لونها فضى يميل إلى الأزرق في درجة حرارة الغرفة ، فيما عدا النحاس والذهب .
5-كلها صلبة في درجة حرارة الغرفة فيما عدا الزئبق .
6-يمكن أن تكون مركبات معقدة ، والتى يتم وصفها في نظرية الحقل البللوري .













1-نوع أيون الفلز ، وبالتحديد عدد الإلكترونات في المدار d .
3-طبيعة الليجند الحيط بإيون الفلز . فكلما زذدات قوة الليجند كلما زادت فروق الطاقة بين مجموعتى 3d المنفصلتين .
4-المركب المعقد المتكون من المدار d في عنصر الزنك ( والذى لا يعتبر عنصر
إنتقالي ) لا لون له ، نظرا لأن المارد 3d ممتلئ ، لا توجد إلكترنات قابلة
للحركة لمستوى طاقة أعلى .

_________________
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]


لتقديم استفساراو اقتراح
[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذا الرابط]

[ندعوك للتسجيل في المنتدى أو التعريف بنفسك لمعاينة هذه الصورة]

abdo
الرجوع الى أعلى الصفحة اذهب الى الأسفل
http://www.alnawars.ahlamontada.com
 
العناصر الانتقالية فى الجدول الدورى
الرجوع الى أعلى الصفحة 
صفحة 1 من اصل 1

صلاحيات هذا المنتدى:لاتستطيع الرد على المواضيع في هذا المنتدى
حــلاصنعــاء :: المنتديــات الاجتماعيـــــة :: منتدى اللـغـات والتعليم-Culture & Education :: قسم الكيميـــاء-Chemistry-
انتقل الى: